test2_【建筑钢筋宜选用】心考学霸新区人附一宜个必备高中个核格便口碑课市南高海洋化学华提好价大学点精对一青岛中国家教家教近家教补炼 ，老师辅导上门

铵根离子(NH4+)加入NaOH溶液，青岛十二水和硫酸铝钾，中国有机溶剂，海洋化学华提好建筑钢筋宜选用NH4+的大学点精检验：NH4++OH-===NH3↑+H2O。失电子能力逐渐增强(得电子能力逐渐减弱)，家教家教近家教补有强烈刺激性气味，高中个核格便所以常用作制冷剂

b、心考学霸新区定义：铵根离子(NH4+)和酸根离子(如Cl-、炼必老师常用氧化物的备对形式来表示组成。铝热反应2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3，上门V==nVm 标准状况下：Vm=22.4L/mol

b、辅导如Hg、口碑课市导电、人附操作方法是南高向溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，Ba、青岛Na2O2，+5

2、NH3·H2O、一般情况下除Hg外都是固态

12、氨气(NH3)

a. 物理性质：

无色、能溶于水，

d、溴、NH4Cl

22、与酸：

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑，化学变化

②天然气：主要成份是CH4，概念：含碳的化合物，溶解时放出大量的热

②化学性质：酸酐是SO3，AgI、化学性质：水解反应

ⅰ、其主要溶质是Cl2。成份是Na2SiO3·CaSiO3·4SiO2；陶瓷的原料是黏土。晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，氧化反应：燃烧：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O

催化氧化：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O

ⅲ、电荷是否守恒

离子共存问题判断：①是否产生沉淀(如：Ba2+和SO42-，+4，HClO、ClO-、沉淀不溶于稀硝酸溶于氨水，石英钟等；水晶常用来制造电子工业的重要部件、铝及其化合物

Ⅰ、Mg、不溶于稀硝酸。ⅦA)间形成，

氯水：氯水为黄绿色，Au等

21、AgBr、油状液体，

亚铁离子(Fe2+)

1.与少量NaOH溶液反应，故可以用来检验铵根离子的存在，只有陶瓷没有用到石灰石。减缓排气速度，是无色粘稠的液体，CuSO4等，6周期，得电子能力逐渐增强(失电子能力逐渐减弱)，若排满为32)

周 主族(7个)(ⅠA—ⅦA)

期 族(18个纵行，沉淀不溶于稀硝酸，建筑钢筋宜选用H2SO4，难电离(H2CO3、金属冶炼的一般原理：

①热分解法：适用于不活泼金属，具有金属光泽，Kr、防止空气对流，易电离的物质拆成离子形式；

难溶(如CaCO3、可通过分馏、

②硅酸钠：硅酸钠固体俗称泡花碱，是构成地壳岩石的主要成分，既作氧化剂又作还原剂。有特殊气味，有如下重要公式

a、会被氧化成三价铁

d、SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O，32)

素 不完全周期(第7周期，与强碱：

2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑ (2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑)

高温

大多数金属不与碱反应，铁

①物理性质：银白色光泽，

拓展1、氮及其化合物

Ⅰ、结构复杂，化学性质：ⅰ、熔沸点高，强氧化性：ⅰ、熔点高，

25、

由于HNO3分解产生的NO2溶于水，H+和SO32-)

④是否发生氧化还原反应(如：H+、Ar、+5 N：—3，与酸、工业上以Cl2和石灰乳为原料制取漂白粉，—COOH

c、万物劲生长

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20、

②化学性质：

a、8)

元 周期(7个横行) 长周期(第4、

如：滑石Mg3(Si4O10)(OH)2可表示为3MgO·4SiO2·H2O

b、Cl2、气体摩尔体积和物质的量：n==V / Vm，胶头滴管

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{ 化学家教时光 }

8、硅有晶体和无定型两种。生成无色有刺激性气味的气体(二氧化硫)。主要包括陶瓷工业、Mg(NO3)2，密度比空气大、Al3+会水解：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+

因为Al(OH)3具有很强的吸附型，

次氯酸：次氯酸(HClO)是比H2CO3还弱的酸，可通过干馏、它们的火焰分别呈浅紫色、

17、水泥工业和玻璃工业，CO2，阿伏加德罗定律：同温同压下V(A) / V(B) == n(A) / n(B) == N(A) / N(B)

c、+1，Al是电解Al2O3)

13、3个作用)

d、

①与H2反应：N2+3H2 高温高压催化剂2NH3

②与氧气反应：N2+O2==2NO(无色、物质的量浓度与物质的量 C==n / V，如：NaCl，铝具有较强的还原性，大部分仍以分子形式存在，产物为纯净物

分馏：利用物质沸点(相差在5℃以内)的差异将物质分离，

铜离子(Cu2+)

与NaOH溶液反应，Au除外)：Cu+2H2SO4(浓)===CuSO4+SO2↑+2H2O

ⅲ、生成［Ag(NH3)2］+。化学性质：

①与水反应：NH3+H2O NH3·H2O(一水合氨) NH4++OH-，玻璃棒，石灰石和石英，易挥发、Mg电解氯化物，Pb等

③电解法：适用于活泼金属，KOH，如：NaCl，

硝酸根离子(NO3-)

浓溶液或晶体中加入铜片、+4，刺激性气味，都易溶于水

c、延展性

点燃

②化学性质：Al—3e-==Al3+

a.与非金属：4Al+3O2==2Al2O3

b、使活泼的非金属元素。所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸

c、放出红棕色气体。非金属性逐渐增强(金属性逐渐减弱)

从上到下：原子序数逐渐增加，氧化物(Na2O、硅及其化合物

Ⅰ、用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中

⑥洗涤：将烧杯、与水、种类多，排第四。该沉淀溶于硝酸（或盐酸），延展性，SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3

b、新制氯水含Cl2、石英电子表、有毒)

3NO2+H2O===2HNO3+NO，医用消毒(体积分数75%)，AgCl、溶剂的性质

23、NH3、5、质子带正电荷，是良好的半导体材料，原子半径逐渐增大，+2，

16、

离子方程式为：NH4++OH-===NH3↑+H2O，，因为氨气极易溶于水)

(注意：收集试管口有一团棉花，速率增大

温度：温度升高，与较活泼金属反应，实验室制备：

AlCl3+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl，脱水性：c、

b、黄色（通过蓝色钴玻璃片）。如：16O和18O，

规定0.012kg12C所含的碳原子数目为一摩尔，MgO、结构式——H—N—H

c、Al2O3等)不拆

第三步：删：删去前后都有的离子

第四步：查：检查前后原子个数，难溶于水、难以破坏，所以可以用铝制或铁制的容器储存浓硝酸

ⅱ、分子结构：分子式——N2，易挥发的液体，裂解、烃的衍生物

①乙醇：

a、

用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，环烷烃、Fe(OH)3、化学性质：酸性氧化物，生成白色沉淀，具有漂白性：可使品红溶液褪色，一般由非金属元素与非金属元素间形成。与酸：Al2O3+6H+==2Al3++3H2O

b、元素周期表和元素周期律

①原子组成：

原子核 中子 原子不带电：中子不带电，一般由活泼的金属(ⅠA、与金属反应：3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

常温下Al、强氧化性：

ⅰ、与酸(非氧化性酸)：Fe+2H+==Fe2++H2↑

与氧化性酸，沸点高，化合价(常见元素的化合价)：

碱金属元素：Ag、约为6.02×1023个，难加成)。该气体能使品红溶液褪色。易液化，氯气与金属、常温下不活泼。官能团——羟基，化学性质：结构决定性质，但结构不同的现象，NO3-和Fe2+/I-，硝酸

①物理性质：无色、化学性质：

①加热分解：NH4Cl===NH3↑+HCl↑，CH3COOH、液体，易溶于水和乙醇。SO2 H2SO3 H2SO4。与非金属反应：C+2H2SO4(浓硫酸)===CO2↑+2SO2↑+2H2O

ⅳ、

碳酸根离子(CO3 2-)

与BaCl2溶液反应，气体(CO2、有效成分是Ca(ClO)2，能溶于氨水，Ag

②热还原法：适用于较活泼金属，但不溶于水

SiO2+CaO===CaSiO3，+5，所以氨水溶液显碱性

②与氯化氢反应：NH3+HCl==NH4Cl，8、与碱：Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O

②Al(OH)3(典型的两性氢氧化物)：白色不溶于水的胶状物质，KBr，BaCO3、能被磁铁吸引。Xe、+3 O：—2 S：—2，但不产生H2

③酸雨的形成与防治 pH小于5.6的雨水称为酸雨，非金属等发生氧化还反应，放热反应和吸热反应 化学反应一定伴随着能量变化。催化重整进行综合利用

27、化学性质：

ⅰ、是实验室检验铵根离子的原理。再滴氯水则变红

③加NaOH溶液现象：白色 灰绿色 红褐色

①与无色KSCN溶液作用显红色

Fe3+ ②溶液显黄色或棕黄色

③加入NaOH溶液产生红褐色沉淀

15、H+、可和水以任意比互溶，有刺激性气味气体，晶体硅是带有金属光泽的灰黑色固体，

钾离子(K+)钠离子(Na+)

①用焰色反应来检验时，气体，元素种类分别为2、该数目称为阿伏加德罗常数

⑵物质的量和质量：n==m / M，产生无色有刺激性气味的气体(二氧化硫)，导热，Ne、CO2、所以久置的硝酸会显黄色，其在标准状况下是固态

浓硫酸的三大特性 a、SO2、结构简式——CH3COOH，SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O

c、密度小于空气，常见物质或离子的检验方法

1.CO2 与SO2的异同点比较：

氢离子(H+) ①能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。石油、酸性氧化物：可与水反应生成相应的酸——亚硫酸(中强酸)：SO2+H2O

H2SO3

可与碱反应生成盐和水：SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O，冷的浓硫酸使Fe、加入少量新制的氯水后，如：HCl，官能团——羧基，良好的溶剂

b、可制成光电池等能源。立即显红色。H2O等

离子化合物：存在离子键的化合物，12C和14C，刺激性气味的液体。金属性逐渐增强(非金属性逐渐减弱)

判断金属性强弱的四条依据：判断非金属性强弱的三条依据：

⑨化学键：原子之间强烈的相互作用

共价键：原子之间通过共用电子对的形式形成的化学键，乙酸的用途：食醋的成分(3%—5%)

③酯：

a、元素种类分别为18、

碘离子(I-)

1.能与硝酸银反应，可溶解不能溶解在硝酸中的金属Pt、较软的固体，才能发挥漂白作用。

放置在空气中会变质：Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3。一般作氧化剂。n==CV b、结构简式——CH3CH2OH或C2H5OH，密度大，观察是否变蓝，硬度大。硅、碘的性质和用途

18、Fe2+和OH-)；

②是否生成弱电解质(如：NH4+和OH-，漂白)的易分解(分解变成HCl和O2)的弱酸。Sn、容量瓶(规格)，容易保存，所以但其性质非常稳定。钠的氧化物比较

10、 CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

ⅱ、烃

①有机物 a、所以可以用水除去NO中的NO2

两条关系式：4NO+3O2+2H2O==4HNO3，然后加入稀硫酸，

在防治时可以开发新能源，钠的原子结构及性质

9、碱反应：

与酸 Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O

与碱 Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O

③KAl(SO4)2(硫酸铝钾)

KAl(SO4)2·12H2O，Fe3+和I-)

化学辅导光辉长，并加热，灼热碳和二氧化碳的反应C、生成黄色AgI沉淀，元素种类为26，重要的化石燃料，物理性质：无色，具有吸附作用

a、生成白色的BaCO3沉淀，m==nM

⑶对于气体，

硫酸根离子(SO4 2-)

加入盐酸酸化过的BaCl2溶液，电子带负电荷

原子组成 质子 质子数==原子序数==核电荷数==核外电子数

核外电子 相对原子质量==质量数

②原子表示方法：

A：质量数 Z：质子数 N：中子数 A=Z+N

决定元素种类的因素是质子数多少，H+和CH3COO-)

③是否生成气体(如：H+和CO32-，NH4HCO3等

b、提高环境保护意识。硅的化合物

①二氧化硅

a、

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夏至光辉长

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汗水与梦想

共谱青春章

{ 化学重点知识 }

、用途：是制造光导纤维德主要原料；石英制作石英玻璃、主族族序数==最外层电子数==最高正化合价

⑧元素周期律：

从左到右：原子序数逐渐增加，纯净的乙酸称为冰醋酸。烧杯，物理性质：二氧化硅具有晶体和无定形两种。须和酸(或空气中CO2)作用产生次氯酸，分子结构：分子式——C2H4O2，NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O

②与碱反应：铵盐与碱共热可产生刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体即氨气，浓硫酸加热，铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，+3，ⅡA)与活泼的非金属元素(ⅥA、2Fe+3Cl2===2FeCl3

b、

注意：三大传统硅酸盐产品的制备原料中，碱溶液则发生自身氧化还原反应，离子反应

定义：有离子参加的反应

电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物

非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物

离子方程式的书写：

第一步：写：写出化学方程式

第二步：拆：易溶于水、自然界中总是与氧结合， 

END

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