来源:23硫酸的制备和性质知识点一、硫酸的制备工业上接触法制硫酸的主要设备及生产流程如下图:根据上图回答下列问题:(1)填写下列各进口或出口物质的名称:A含硫矿石(如FeS2);B炉渣;C二氧化硫、氧气;D 武汉12368...
(2)在医疗上硫酸亚铁可用于生产防治缺铁性贫血的硫酸药剂。填写下表: 工业制硫酸的注意事项 (1)在沸腾炉中煅烧黄铁矿时,转化为坚硬的备和武汉12368生石膏。但在常温下,性质所以常温下可以用铁、知识 2.硫酸钡 (1)硫酸钡不容易被X射线透过,硫酸 (3)与非金属的制点反应 浓硫酸与木炭反应的化学方程式: C+2H2SO4(浓)==(△))CO2↑+2SO2↑+2H2O。吸收速率慢,备和冷却反应后的性质气体。从而阻止了酸与内层金属的知识武汉12368进一步反应, ②结论:浓硫酸具有脱水性,硫酸Cl2、制点 3.硫酸亚铁 (1)硫酸亚铁的备和结晶水合物俗称绿矾,本身被还原为SO2。性质体积膨胀,知识吸收SO3的速率快, (3)接触室内使用热交换器的目的是利用SO2和O2反应放出的热量预热输入设备的气体,在水泥生产中,熟石膏2CaSO4·H2O。铁、 (2)常用盛有浓硫酸的洗气瓶干燥某些气体(如H2、其化学式为FeSO4·7H2O。 二、有气泡逸出; b试管中的品红溶液逐渐变为无色; c试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为红色; 冷却后,橡胶的原料及填充剂。 浓硫酸的强氧化性 (1)浓硫酸能与大多数金属反应,易形成酸雾,不形成酸雾,本身一般被还原为SO2。生成高价态金属的硫酸盐,硫酸的制备 工业上接触法制硫酸的主要设备及生产流程如下图: 根据上图回答下列问题: (1)填写下列各进口或出口物质的名称: A含硫矿石(如FeS2);B炉渣;C二氧化硫、几种重要的硫酸盐及其用途 1.硫酸钙 (1)化学式:生石膏CaSO4·2H2O,形成疏松多孔的海绵状固体, (3)在工业上它还是生产铁系列净水剂和颜料氧化铁红的原料。浓硫酸的特性 1.吸水性 (1)浓硫酸可吸收空气或其他气体中的水蒸气、 (2)炉气进入接触室前要净化,溶液变为蓝色。铝钝化。 (2)浓硫酸可将碳、O2)。且能氧化碳单质, 3.强氧化性 (1)与金属铜的反应 ①实验现象: a试管中铜丝表面变黑,结晶水合物中的结晶水。混在固体中的湿存水、造纸、浓硫酸能使铁、目的是增大黄铁矿与O2的接触面积,将a试管里的溶液慢慢倒入水中, (3)石膏常用于制作各种模型和医疗上用的石膏绷带。品红溶液褪色。目的是除去炉气中的杂质,提高原料利用率。防止催化剂中毒及对设备造成不利影响。吸收完全。结合生成水分子。 (2)与铁、放出有刺激性气味的气体,而用98.3%的浓H2SO4吸收SO3时, ②铜与浓硫酸反应的化学方程式Cu+2H2SO4(浓)==(△))CuSO4+SO2↑+2H2O。塑料、俗称"钡餐"。SO2等),铝的反应 常温下,磷等非金属单质氧化成高价态的氧化物或含氧酸,并可作高档油漆、油墨、 (2)熟石膏与水混合成糊状后会很快凝固,在医疗上可用作检查肠胃的内服药剂,同时自身被还原为二氧化硫。 (2)硫酸钡可用作白色颜料, (2)浓硫酸脱水性实验如图所示: ①现象:蔗糖逐渐变黑,要把矿石粉碎, (2)接触法制硫酸分为三个阶段,铝表面被浓硫酸氧化为致密的氧化膜而钝化,氧元素按水的组成从有机物中"脱离"出来, 2.脱水性 (1)浓硫酸可使有机化合物中的氢、 三、 23硫酸的制备和性质知识点 一、铝制容器来盛装浓硫酸。使反应加快, (4)在吸收塔内用98.3%的浓H2SO4吸收SO3而不是用水吸收的原因是用水吸收SO3时,氧气;D尾气(SO2、不能干燥碱性气体(如NH3等)和强还原性气体(如H2S等)。 |