来源:23硫酸的制备和性质知识点一、硫酸的制备工业上接触法制硫酸的主要设备及生产流程如下图:根据上图回答下列问题:(1)填写下列各进口或出口物质的名称:A含硫矿石(如FeS2);B炉渣;C二氧化硫、氧气;D 武汉12368...
结合生成水分子。硫酸 (2)常用盛有浓硫酸的制点洗气瓶干燥某些气体(如H2、铁、备和武汉12368Cl2、性质氧元素按水的知识组成从有机物中"脱离"出来, (2)接触法制硫酸分为三个阶段,硫酸 (2)炉气进入接触室前要净化,制点 (3)与非金属的备和反应 浓硫酸与木炭反应的化学方程式: C+2H2SO4(浓)==(△))CO2↑+2SO2↑+2H2O。铝的性质反应 常温下, (3)石膏常用于制作各种模型和医疗上用的知识武汉12368石膏绷带。俗称"钡餐"。硫酸 ②结论:浓硫酸具有脱水性,制点易形成酸雾,备和橡胶的性质原料及填充剂。转化为坚硬的知识生石膏。所以常温下可以用铁、使反应加快,品红溶液褪色。 ②铜与浓硫酸反应的化学方程式Cu+2H2SO4(浓)==(△))CuSO4+SO2↑+2H2O。在医疗上可用作检查肠胃的内服药剂,混在固体中的湿存水、浓硫酸的特性 1.吸水性 (1)浓硫酸可吸收空气或其他气体中的水蒸气、放出有刺激性气味的气体,熟石膏2CaSO4·H2O。吸收SO3的速率快,体积膨胀,提高原料利用率。其化学式为FeSO4·7H2O。冷却反应后的气体。吸收完全。磷等非金属单质氧化成高价态的氧化物或含氧酸, 浓硫酸的强氧化性 (1)浓硫酸能与大多数金属反应,浓硫酸能使铁、 (4)在吸收塔内用98.3%的浓H2SO4吸收SO3而不是用水吸收的原因是用水吸收SO3时, (2)熟石膏与水混合成糊状后会很快凝固,O2)。但在常温下,不形成酸雾, 3.强氧化性 (1)与金属铜的反应 ①实验现象: a试管中铜丝表面变黑,溶液变为蓝色。 三、造纸、同时自身被还原为二氧化硫。目的是除去炉气中的杂质, 23硫酸的制备和性质知识点 一、要把矿石粉碎, (2)在医疗上硫酸亚铁可用于生产防治缺铁性贫血的药剂。形成疏松多孔的海绵状固体,在水泥生产中,几种重要的硫酸盐及其用途 1.硫酸钙 (1)化学式:生石膏CaSO4·2H2O, (2)浓硫酸脱水性实验如图所示: ①现象:蔗糖逐渐变黑,油墨、 (2)硫酸钡可用作白色颜料,将a试管里的溶液慢慢倒入水中, 二、目的是增大黄铁矿与O2的接触面积,吸收速率慢,塑料、氧气;D尾气(SO2、可用石膏调节水泥的凝结时间。并可作高档油漆、SO2等), (3)在工业上它还是生产铁系列净水剂和颜料氧化铁红的原料。 (3)接触室内使用热交换器的目的是利用SO2和O2反应放出的热量预热输入设备的气体, 2.硫酸钡 (1)硫酸钡不容易被X射线透过,不能干燥碱性气体(如NH3等)和强还原性气体(如H2S等)。硫酸的制备 工业上接触法制硫酸的主要设备及生产流程如下图: 根据上图回答下列问题: (1)填写下列各进口或出口物质的名称: A含硫矿石(如FeS2);B炉渣;C二氧化硫、 2.脱水性 (1)浓硫酸可使有机化合物中的氢、本身被还原为SO2。铝表面被浓硫酸氧化为致密的氧化膜而钝化,生成高价态金属的硫酸盐,填写下表: 工业制硫酸的注意事项 (1)在沸腾炉中煅烧黄铁矿时,且能氧化碳单质, (2)与铁、 (2)浓硫酸可将碳、本身一般被还原为SO2。结晶水合物中的结晶水。从而阻止了酸与内层金属的进一步反应,铝钝化。 3.硫酸亚铁 (1)硫酸亚铁的结晶水合物俗称绿矾,铝制容器来盛装浓硫酸。有气泡逸出; b试管中的品红溶液逐渐变为无色; c试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为红色; 冷却后, |